xénon

Propriétés
[ Kr ] 4 j 10 5 s 2 5 p 6 54 Xe Tableau périodique
Généralement
Nom , symbole , numéro atomique	Xénon, Xe, 54
Catégorie d'élément	gaz nobles
Groupe , période , bloc	18 , 5 , p
Apparence	incolore
Numero CAS	7440-63-3
Numéro CE	231-172-7
Carte d'information de l' ECHA	100 028 338
code ATC	N01 AX15 V09 EX02 ( 127 Xe) V09 EX03 ( 133 Xe)
Fraction massique de l' enveloppe terrestre	9 · 10 -6  ppm
Atomique
Masse atomique	131 293 (6) et al
Rayon covalent	140h
Rayon de Van der Waals	21h00
Configuration électronique	[ Kr ] 4 j 10 5 s 2 5 p 6
1. Énergie d'ionisation	12e.129 843 6 (15) eV ≈ 1 170.35 kJ / mol
2. Énergie d'ionisation	20e.975 (4) eV ≈ 2 023.8 kJ/mol
3. Énergie d'ionisation	31.05 (4) eV ≈ 2 996 kJ / mol
4. Énergie d'ionisation	42.20 (20) eV ≈ 4 072 kJ / mol
5. Énergie d'ionisation	54.1 (5) eV ≈ 5 220 kJ / mol
Physiquement
État physique	gazeux
Structure en cristal	Zone cubique centrée
densité	5,8982 kg m -3 à 273,15 K.
magnétisme	diamagnétique ( Χ m = −2,5 10 −8 )
Point de fusion	161,4 K (−111,7 °C)
point d'ébullition	165,2K (−108°C)
Volume molaire	(solide) 35,92 · 10 −6 m 3 · mol −1
Chaleur de vaporisation	12,6 kJ/mol
Température de fusion	2,30 kJmol -1
La pression de vapeur	4,13 · 10 6 Pa à 273,15 K.
Vitesse du son	169 (gazeux) 1090 (liquide) m s −1
Conductivité thermique	0,00569 W · m −1 K −1
Chimiquement
Électronégativité	2.6 ( échelle de Pauling )
Isotopes
isotope NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 124 Xe 0,1% 1,8 · 10 22 un ?? 124 te 125 Xe {syn.} 16,9 heures ?? 1.652 125 I. 126 Xe 0,09 % Stable 127 Xe {syn.} 36,4 jours ?? 0,662 127 I. 128 Xe 1,91% Stable 129 Xe 26,4% Stable 130 Xe 4,1% Stable 131 Xe 21,29% Stable 132 Xe 26,9  % Stable 133 Xe {syn.} 5,253 d β - 0,427 133 Cs 134 Xe 10,4% Stable 135 Xe {syn.} 9.14 heures β - 1.151 135 Cs 136 Xe 8,9% 2.11 · 10 21 un β - β - 136 Ba
Pour les autres isotopes, voir la liste des isotopes
Propriétés RMN
Spin nombre quantique I γ en rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L à B = 4,7 T en MHz 129 Xe 1/2 −7.452 10 7 0,0057 55,62 131 Xe 3/2 2.209 · 10 7 0,0006 8.24
consignes de sécurité
Étiquetage des dangers SGH Attention Phrases H et P H : 280 P : 403
Dans la mesure du possible et d'usage, les unités SI sont utilisées. Sauf indication contraire, les données fournies s'appliquent à des conditions standard .

Le xénon ( écoutez ^{? / I} ) est un élément chimique avec le symbole de l' élément Xe et le nombre ordinal 54. Dans le tableau périodique, il appartient au 8e groupe principal ou au 18e  groupe IUPAC et fait donc partie des gaz rares . Comme les autres gaz nobles, il est incolore, extrêmement inerte, monoatomique gaz . Dans de nombreuses propriétés, telles que le point de fusion et d' ébullition ou la densité , il se situe entre le krypton le plus léger et le radon le plus lourd .

Le xénon est l'élément non radioactif le plus rare sur terre et se trouve en petites quantités dans l'atmosphère. Malgré sa rareté, il est largement utilisé, par exemple comme gaz de remplissage pour les vitrages isolants de haute qualité, ainsi que les lampes à décharge de gaz au xénon , qui sont utilisées, entre autres, dans les phares de voiture ( lampe au xénon ), et comme un anesthésique par inhalation .

Le gaz noble a été découvert en 1898 par William Ramsay et Morris William Travers par distillation fractionnée d'air liquide. Le xénon est le gaz noble avec la plupart des composés chimiques connus. Le plus stable d'entre eux est le fluorure de xénon (II) , qui est utilisé comme agent oxydant et fluorant puissant.

histoire

Après John William Strutt, 3e baron Rayleigh et William Ramsay en 1894 le premier gaz noble argon découvert et Ramsay 1895 jusqu'à présent seulement du spectre solaire connu l' hélium des minerais d'uranium ont été isolés, ceux-ci reconnus en vertu des lois du tableau périodique , qu'il y ait plus de tels éléments devraient le faire. Par conséquent, à partir de 1896, il a d'abord examiné divers minéraux et météorites et les gaz qu'ils dégagent lorsqu'ils sont chauffés ou dissous. Ramsay et son collègue Morris William Travers ont échoué. De l'hélium et, plus rarement, de l'argon ont été trouvés. L'investigation des gaz chauds de Cauterets en France et d' Islande n'a également donné aucun résultat.

Finalement, ils ont commencé à examiner 15 litres d'argon brut et à les séparer par liquéfaction et distillation fractionnée . Lorsqu'ils ont examiné le résidu qui restait lorsque l'argon brut s'était presque complètement évaporé, ils ont découvert le nouvel élément krypton . Après avoir découvert le néon , Ramsay et Travers ont commencé à étudier plus avant le krypton par distillation fractionnée en septembre 1898, découvrant un autre élément avec un point d'ébullition plus élevé que le krypton. Ils l'ont nommé d'après le grec ancien ξένος xénos « étranger » xénon .

En 1939, Albert R. Behnke découvrit les effets anesthésiques du gaz. Il a examiné les effets de divers gaz et mélanges de gaz sur les plongeurs et a supposé à partir des résultats que le xénon doit avoir un effet narcotique même à pression normale. Cependant, il n'a pas pu vérifier cela en raison d'un manque de gaz. Cet effet a été confirmé pour la première fois sur des souris par JH Lawrence en 1946 ; la première opération sous anesthésie au xénon a été réalisée par Stuart C. Cullen en 1951.

Neil Bartlett a découvert l'hexafluoroplatinate de xénon pour la première fois en 1962, un composé du xénon et donc le premier composé de gaz noble jamais créé. Quelques mois seulement après cette découverte, le fluorure de xénon (II) de Rudolf Hoppe et le fluorure de xénon (IV) d'un groupe dirigé par les chimistes américains CL Chernick et HH Claassen ont pu être synthétisés presque simultanément en août 1962 .

Occurrence

Alors que le xénon n'est pas rare dans l' univers et que sa fréquence est comparable à celle du baryum , du rubidium et du nickel , c'est l'un des éléments les plus rares sur terre. C'est l'élément stable le plus rare ; seuls les éléments radioactifs , qui se présentent principalement sous forme de produits intermédiaires à courte durée de vie dans les séries de désintégration , sont plus rares. Le fait que la teneur en xénon dans les roches soit faible peut être dû au fait que le xénon se dissout beaucoup plus mal dans les roches de silicate de magnésium du manteau terrestre que les gaz rares plus légers.

La majeure partie du xénon est probablement présente dans l'atmosphère, la proportion est d'environ 0,09 ppm. Mais les océans, certaines roches comme le granit et les sources de gaz naturel contiennent également de petites quantités de xénon. Cela s'est produit - comme le montre la composition isotopique qui s'écarte du xénon atmosphérique - entre autres par la désintégration spontanée de l' uranium et du thorium .

Le xénon est mesuré en continu dans le monde entier comme indicateur des essais d'armes nucléaires par le CTBTO - via l'accumulation de zéolithes d'argent dans les pièges à xénon .

Les météorites contiennent du xénon, qui a été enfermé dans des roches depuis la formation du système solaire ou a été créé par divers processus secondaires. Il s'agit notamment de la désintégration de l' isotope radioactif de l' iode ¹²⁹ I, des réactions de spallation et de la fission nucléaire d'isotopes lourds tels que le ²⁴⁴ Pu. Les produits xénon de ces réactions peuvent également être détectés sur terre, ce qui permet de tirer des conclusions sur la formation de la terre. Du xénon a été trouvé sur la lune qui y a été transporté par le vent solaire (dans la poussière lunaire) et dans la roche lunaire quelque chose qui a été créé à partir de l'isotope de baryum ¹³⁰ Ba par spallations ou capture de neutrons .

Le xénon pourrait également être détecté dans une naine blanche . Par rapport au soleil, la concentration de 3800 fois a été mesurée; la cause de cette teneur élevée en xénon est encore inconnue.

Extraction

Le xénon est extrait exclusivement de l'air selon le procédé Linde . Dans la séparation azote-oxygène, en raison de sa densité élevée, il s'enrichit avec du krypton dans l'oxygène liquide qui se trouve en bas de la colonne . Ce mélange est transféré dans une colonne dans laquelle il est enrichi à environ 0,3 % de krypton et de xénon. En plus de l'oxygène, le concentré liquide de krypton-xénon contient également de grandes quantités d'hydrocarbures tels que le méthane , des composés fluorés tels que l'hexafluorure de soufre ou le tétrafluorométhane, et des traces de dioxyde de carbone et d'oxyde nitreux . Le méthane et le protoxyde d'azote peuvent être transformés en dioxyde de carbone, eau et azote par combustion sur des catalyseurs au platine ou au palladium à 500°C, qui peuvent être éliminés par adsorption sur tamis moléculaire . Les composés fluorés, en revanche, ne peuvent pas être éliminés du mélange de cette manière. Afin de les décomposer et de les retirer à partir du mélange, le gaz peut être irradié avec un micro - ondes , de sorte que les liaisons du fluor élément cassent et les atomes de fluor formés peut être capturé dans la chaux sodée ou passé sur un dioxyde de titane - oxyde de zirconium catalyseur à 750°C. Les composés fluorés réagissent pour former du dioxyde de carbone et du fluorure d'hydrogène et d'autres composés séparables.

Ensuite, le krypton et le xénon sont séparés dans une autre colonne, qui est chauffée en bas et refroidie en haut. Alors que les résidus de krypton et d'oxygène s'échappent en haut de la colonne, le xénon s'accumule en bas et peut être écumé. En raison de sa rareté et de sa forte demande, le xénon est le gaz noble le plus cher. Le volume total de production en 2017 était de 12 200 m ³ , ce qui correspond à environ 71,5 tonnes.

Propriétés

Propriétés physiques

Dans des conditions normales, le xénon est un monoatomique, incolore et inodore gaz qui se condense à 165,1 K (-108 ° C) et se solidifie à 161,7 K (-111,45 ° C). Comme les autres gaz rares en dehors de l'hélium, le xénon cristallise dans un empilement cubique de sphères le plus proche avec le paramètre de maille a  = 620  pm .

Comme tous les gaz rares, le xénon n'a que des coques fermées ( configuration des gaz nobles ). Ceci explique pourquoi le gaz est toujours monoatomique et la réactivité est faible. Cependant, l'énergie d'ionisation des électrons les plus externes est si faible que, contrairement aux électrons de valence des gaz rares plus légers, ils peuvent également être séparés chimiquement et des composés xénon sont possibles.

Avec une densité de 5,8982 kg/m ³ à 0°C et 1013 hPa, le xénon est nettement plus lourd que l'air. Dans le diagramme de phase , le point triple est à 161,37 K et 0,8165 bar, le point critique à 16,6°C, 5,84 MPa et une densité critique de 1,1 g/cm ³ .

La conductivité thermique est très faible et, selon la température, se situe autour de 0,0055 W/mK. Sous haute pression de 33 GPa et à une température de 32 K, le xénon se comporte comme un métal, il est électriquement conducteur.

Propriétés chimiques et physico-chimiques

Comme tous les gaz rares, le xénon est inerte et réagit peu avec les autres éléments. Cependant, avec le radon, le xénon est le gaz noble le plus réactif ; un grand nombre de composés du xénon sont connus. Leur nombre dépasse même celui du radon plus lourd, car bien que celui-ci ait une énergie d'ionisation plus faible, la forte radioactivité et la courte demi-vie des isotopes du radon interfèrent avec la formation de composés.

Le xénon ne réagit directement qu'avec le fluor . En fonction du rapport du xénon et du fluor, du xénon (II) le fluorure , le xénon (IV) du fluorure ou du xénon (VI) fluorure sont formés avec une exothermique réaction à des températures élevées . Des composés avec d'autres éléments tels que l'oxygène ou l'azote sont également connus. Cependant, ils sont instables et ne peuvent être produits que par des réactions de fluorures de xénon ou, comme le chlorure de xénon (II), à basse température par des décharges électriques.

Le xénon forme des clathrates dans lesquels l'atome n'est que physiquement lié et enfermé dans une cavité du cristal environnant. Un exemple de ceci est l'hydrate de xénon, dans lequel le gaz est enfermé dans de la glace . Elle est stable entre 195 et 233 K. Près de la température ambiante, le xénon est soluble dans l'eau dans une certaine mesure. En tant que particule inerte, le xénon n'a aucune interaction avec l'eau, mais l' effet dit hydrophobe se produit et ainsi la mobilité des molécules d'eau adjacentes au xénon est réduite d'environ 30 % à 25 ° C. S'il y a des sels supplémentaires dans la solution xénon-eau, alors de gros anions tels. B. le bromure (Br ^- ) et l'iodure (I ^- ) au xénon et forment un complexe xénon-anion, qui est plus fort avec le plus gros anion. Des atomes de xénon peuvent également être inclus dans les fullerènes ; ceux-ci influencent également la réactivité du fullerène, par exemple lorsqu'il réagit avec le 9,10-diméthylanthracène .

Isotopes

Au total, 37 isotopes et douze autres isomères du noyau du xénon sont connus. Parmi ceux-ci, sept, les isotopes ¹²⁶ Xe, ¹²⁸ Xe, ¹²⁹ Xe, ¹³⁰ Xe, ¹³¹ Xe, ¹³² Xe et ¹³⁴ Xe, sont stables. Les deux isotopes instables ¹²⁴ Xe et ¹³⁶ Xe ont des demi-vies si longues qu'ils constituent ensemble une proportion importante du xénon naturel sans que celui-ci soit significativement radioactif. En revanche, tous les autres isotopes et isomères n'ont qu'une courte demi-vie comprise entre 0,6 µs pour le ¹¹⁰ Xe et 36,4 jours pour le ¹²⁷ Xe. Après l'étain, le xénon est l'élément avec les isotopes les plus stables. Dans le mélange d'isotopes naturels, ¹³² Xe avec 26,9 %, ¹²⁹ Xe avec 26,4 % et ¹³¹ Xe avec 21,2 % ont la plus grande part. Il est suivi du ¹³⁴ Xe avec 10,4 % et du ¹³⁶ Xe avec 8,9 %, les autres n'ont que de faibles proportions.

Les isotopes du xénon se forment lors de la fission nucléaire dans les centrales nucléaires . Particulièrement important ici est le ¹³⁵ Xe à courte durée de vie , qui est formé en grandes quantités soit directement en tant que produit de clivage, soit à partir du ¹³⁵ Te produit via ¹³⁵ I pendant le clivage . ^{Le 135} Xe a une très grande section efficace de capture pour les neutrons thermiques de 2,9 · 10 ⁶  barn , ce qui forme le ¹³⁶ Xe à très longue durée de vie . Ce procédé de capture de neutrons réduit les performances du réacteur car les neutrons ne sont plus disponibles pour la fission nucléaire. Pendant l'exploitation continue d'une centrale nucléaire, un équilibre de formation et de désintégration de ¹³⁵ Xe se forme. Si, en revanche, le réacteur est éteint, du ¹³⁵ Xe continue à se former à partir des produits de fission déjà existants , tandis que la dégradation est ralentie par les neutrons manquants. On parle ici d' empoisonnement au xénon , cela empêche aussi le redémarrage direct d'un réacteur nucléaire à l'arrêt. La tentative de compenser ce phénomène par des mesures inappropriées a joué un rôle dans la catastrophe de Tchernobyl .

^{Le 133} Xe est utilisé en médecine nucléaire, où il est utilisé, entre autres, pour examiner le flux sanguin vers le cerveau, les muscles, la peau et d'autres organes. ^{Le 129} Xe est utilisé comme sonde en spectroscopie de résonance magnétique nucléaire pour étudier les propriétés de surface de divers matériaux et biomolécules.

utilisation

Le xénon est principalement utilisé comme gaz de remplissage pour les lampes. Cela inclut la lampe à décharge de gaz au xénon , dans laquelle un arc est allumé au xénon , qui atteint une température d' environ 6000 K. Le gaz ionisé émet un rayonnement comparable à la lumière du jour. Ces lampes sont utilisées, par exemple, dans les projecteurs de films , les lampes de poche et pour éclairer les pistes des aéroports. Les lampes à décharge au xénon sont également utilisées dans les phares des voitures ; cette lumière dite au xénon est environ 2,5 fois plus lumineuse qu'une lampe halogène de même puissance électrique. Les lampes à incandescence peuvent être remplies de xénon ou de mélanges xénon-krypton, ce qui entraîne une température plus élevée du filament et donc un meilleur rendement lumineux.

Le xénon est un milieu laser dans les lasers excimer . Dans ce cas, un Xe ₂ - dimère instable forme que l'émission de rayonnement à une longueur d'onde typique nm de 172 dans la région spectrale ultraviolette se désintègre. Des lasers dans lesquels du xénon est mélangé avec divers halogènes et des dimères Xe-halogène sont formés sont également connus. Ils ont d'autres longueurs d'onde émises, de sorte que le laser Xe-F émet de la lumière avec une longueur d'onde de 354 nm.

Le xénon est souvent utilisé comme moyen de propulsion (masse de support) dans les entraînements ioniques . Les propulseurs ioniques , qui ne génèrent que de faibles forces de poussée, utilisent l'alimentation des moyens de propulsion beaucoup plus efficacement que les propulseurs chimiques classiques en raison de leur impulsion spécifique élevée et sont donc utilisés dans certains satellites pour des moteurs de correction ou comme propulsion principale de certaines sondes spatiales , qui peuvent ainsi atteindre des objectifs qui, autrement, ne seraient pas réalisables pour eux. Le xénon est utilisé car, en tant que gaz noble, il est plus facile à manipuler et plus respectueux de l'environnement que le césium ou le mercure, qui sont également possibles .

Le xénon est utilisé - jusqu'à une concentration de 35% afin de ne pas avoir d'effet narcotique - à titre d'essai comme produit de contraste dans les diagnostics aux rayons X , éventuellement complété par du krypton afin d'augmenter l'absorption. En inhalant du ¹²⁹ Xe hyperpolarisé , les poumons peuvent être facilement visualisés par IRM ( RMN ).

La faible conductivité thermique du xénon par rapport à l'air, à l' argon et au krypton ouvre des possibilités d'application particulières dans le domaine des vitrages isolants multicouches hautement isolants . En raison de son prix élevé, le xénon n'est utilisé comme gaz de remplissage dans les vitrages isolants que dans des cas particuliers, par ex. B. lorsqu'il s'agit d'une isolation thermique particulièrement élevée même avec des vitrages isolants très minces avec des interstices inférieurs à 8 mm (verre isolant dans un cadre classé, petites fenêtres sous fortes sollicitations climatiques).

Importance biologique

Comme les autres gaz rares, le xénon n'entre pas dans des liaisons covalentes avec les biomolécules en raison de son inertie et n'est pas non plus métabolisé. Cependant , les atomes du gaz peuvent interagir avec les systèmes biologiques via des dipôles induits . Par exemple, il a un effet narcotique grâce à un mécanisme encore mal compris, impliquant les récepteurs du glutamate .

Des recherches récentes suggèrent que des effets neuroprotecteurs et analgésiques peuvent également être observés sous l'influence du xénon .

Anesthésiques

Le xénon a un effet narcotique et peut être utilisé comme anesthésique par inhalation . Il a été approuvé pour une utilisation chez les patients ASA 1 et 2 en Allemagne depuis 2005 et dans onze autres pays depuis 2007. En raison des coûts élevés (200-300 € au lieu de 80-100 € pour une opération de deux heures), il n'a pu s'implanter en anesthésie quotidienne qu'en 2015.

Afin d'être économique avec le xénon, qui coûte 15 €/litre, il est mis en circulation avec le gaz expiré comme un recycleur en éliminant chimiquement le CO ₂ expiré et en ajoutant de l'oxygène.

En raison de son très faible coefficient de partage sang-gaz, il entre et sort très rapidement. Lorsque la purge peut comme le protoxyde d'azote une hypoxie de diffusion se produit, il devra donc être lavé avec de l'oxygène pur. Il présente plusieurs avantages par rapport au protoxyde d'azote fréquemment utilisé, tels qu'il est sûr à utiliser et non un gaz à effet de serre . L' hémodynamique est également plus stable avec le xénon qu'avec d'autres anesthésiques volatils, i. En d'autres termes, il n'y a pas de baisse de la pression artérielle, la fréquence cardiaque augmente quelque peu. L'inconvénient est qu'avec le xénon, parce qu'une concentration relativement élevée dans les alvéoles est nécessaire pour avoir un effet anesthésique ( valeur MAC comprise entre 60 et 70 %), seul un maximum de 30 ou 40 % d'oxygène peut être donné dans le mélange de gaz respiratoire. Le principal inconvénient du xénon est son prix élevé.

se doper

Dans le contexte des Jeux olympiques d'hiver de 2014 à Sotchi , les recherches de WDR sur l'abus de xénon en tant qu'agent dopant ont attiré l'attention du public. Depuis les Jeux d'été de 2004 à Athènes, les athlètes russes tentent d'améliorer leurs performances en remplaçant la moitié de l'oxygène de l'air par du gaz xénon pendant l'entraînement. Une étude correspondante du centre de recherche et développement appelé Atom-Med-Zentrum a été commandée par l'État russe. Selon cette institution, le gaz xénon stimule la production d' EPO dans l'organisme . Dans les expérimentations animales, la production d'EPO a atteint 160 pour cent en une journée. On soupçonne des effets similaires chez l'homme. En mai 2014, l' AMA a donc inscrit le xénon, tout comme l'argon, sur la liste du dopage. Cependant, cette méthode de dopage ne laisse actuellement aucune trace dans le sang.

liens

Un grand nombre de composés du xénon aux états d'oxydation +2 à +8 sont connus. Les composés xénon- fluor sont les plus stables, mais des composés contenant de l' oxygène , de l' azote , du carbone et certains métaux comme l' or sont également connus.

Composés fluorés

Trois composés de xénon avec du fluor sont connus: xénon (II) le fluorure , le xénon (IV) fluorure et le xénon (VI) fluorure . Le plus stable d'entre eux, et en même temps le composé de xénon le plus stable, est le fluorure de xénon (II) à structure linéaire. C'est le seul composé de xénon qui est également utilisé techniquement en petites quantités. En synthèse en laboratoire, il est utilisé comme agent oxydant et fluorant puissant, par exemple pour la fluoration directe de composés aromatiques.

Alors que le fluorure de xénon (II) se dissout dans l'eau et les acides sans décomposition et ne s'hydrolyse que lentement, le fluorure de xénon (IV) à plan carré et le fluorure de xénon (VI) octaédrique s'hydrolysent rapidement. Ils sont très réactifs, de sorte que le fluorure de xénon (VI) réagit avec le dioxyde de silicium et ne peut donc pas être stocké dans des récipients en verre.

Composés d'oxygène et fluorures d'oxyde

Avec l'oxygène, le xénon atteint l'état d'oxydation le plus élevé possible +8 dans l'oxyde de xénon (VIII) et l' oxyfluorure de difluorure de xénon trioxyde XeO ₃ F ₂ ainsi que dans les perxénates de la forme XeO ₆ ⁴⁻ . Par ailleurs, l'oxyde de xénon (VI) et les oxyfluorures XeO ₂ F ₂ et XeOF ₄ à l'état d'oxydation +6, ainsi que l'oxyde de xénon (IV) et l'oxyfluorure XeOF ₂ avec le xénon tétravalent sont connus. Tous les oxydes et oxyfluorures de xénon sont instables et beaucoup sont explosifs.

Autres composés du xénon

Le chlorure de xénon (II) est connu comme un autre composé xénon-halogène ; cependant, il est très instable et ne peut être détecté par spectroscopie qu'à basse température. De la même manière, des composés mixtes hydrogène-halogène-xénon et le composé hydrogène-oxygène-xénon HXeOXeH pourraient également être produits par photolyse dans la matrice de gaz rares et détectés par spectroscopie.

Les composés organiques du xénon sont connus avec divers ligands, par exemple avec des aromatiques fluorés ou des alcynes . Un exemple de composé azote-fluor est le FXeN (SO ₂ F) ₂ .

Le xénon est capable de former des complexes avec des métaux tels que l' or ou le mercure dans des conditions super acides . L'or se présente principalement à l'état d'oxydation +2, des complexes d'or (I) et d'or (III) sont également connus.

La catégorie : Connexions xénon donne un aperçu des composés xénon .

Littérature

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liens web

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