Non-métaux

H   Hé
Li Être   B. C. N O F. Non
N / A Mg   Al Si P S. Cl Ar
K Environ Sc Ti V. Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Géorgie Ge Comme Se Br Kr
Rb Sr Oui Zr Nb lun Tc Ru Rh Pd Ag CD Dans Sn Sb Te JE. Xe
Cs Ba * Hf Ta W. ré Os Ir Pt Au Ed Tl Pb Bi Po À Marg
Fr. Ra ** Rf Db Sg Soutien-gorge Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Au dessus
 
  * La Ce Pr Nd PM Sm UE Gd Tb Dy Ho Il Tm Yb Lu  
  ** Ac E Pennsylvanie U Np Caca Au Cm Bk Cf Il Fm Maryland Non G / D  
Halogènes gaz nobles autres non-métaux
Catégorisation des non-métaux
Non-métaux réactifs gaz nobles
H, C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I Il, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Non-métaux Halogènes gaz nobles
H, C, N, P, O, S, Se F, Cl, Br, I, À Il, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Fermement Liquide Gazeux
C, P, S, Se, I, At Br H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Non-métaux électronégatifs
Non-métaux fortement électronégatifs 		gaz nobles
H, C, P, S, Se, I N, O, F, Cl, Br Il, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Éléments polyatomiques
Éléments diatomiques
Éléments monoatomiques (gaz rares )
C, P, S, Se H, N, O, F, Cl, Br, I Il, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Les non-métaux (anciennement appelés métalloïdes ) sont des éléments chimiques qui n'ont pas les propriétés métalliques typiques telles qu'une bonne conductivité électrique et thermique , la brillance , la dureté et une bonne malléabilité.

Les non-métaux selon la définition ci-dessus sont: l' hydrogène , le carbone , l' azote , le phosphore , l' oxygène , le soufre , le sélénium , les halogènes ( fluor , chlore , brome , iode , astatine et étain ) et les gaz nobles ( hélium , néon , argon , krypton , xénon , radon et oganesson ).

Les frontières entre les semi - métaux et les éléments semi - conducteurs sont fluides, ce qui est dû, d'une part, aux différentes perspectives des départements (chimie et physique), et, d'autre part, au fait que les modifications d' un élément peuvent avoir complètement des propriétés différentes, et donc dans certains cas des propriétés similaires à celles des métaux peuvent avoir. Les modifications les plus connues du carbone, du graphite et du diamant en sont de bons exemples. Contrairement au diamant, le graphite a une très bonne conductivité électrique. Le diamant, en revanche, a une conductivité thermique très élevée (meilleure que les métaux) malgré sa très mauvaise conductivité électrique. La raison en est les différents mécanismes de transfert de chaleur dans le diamant et dans les métaux.

Cependant, le fait que les modifications puissent avoir des propriétés complètement différentes n'est le cas que pour certains des non-métaux. Dans certains cas, les modifications métalliques ne peuvent se former que dans des conditions particulières, par exemple de l' hydrogène sous très haute pression à l'intérieur des planètes, ou de l' iode sous haute pression.

L' affinité électronique des non-métaux (à l'exception des gaz rares) est généralement la plus élevée parmi les éléments chimiques. Cela conduit au fait que les atomes non liés s'efforcent de prendre des électrons afin d'obtenir une couche de valence stable et entièrement occupée (cf. règle de l'octet ) au lieu de renoncer à des électrons comme la plupart des métaux. L'exception ici, en plus des gaz rares mentionnés, est surtout l'azote.

Littérature

liens web

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Wiktionnaire: non-métal  - explications des significations, origines des mots, synonymes, traductions

Preuve individuelle

  1. ↑ https://diglib.tugraz.at/download.php?id=583554f91e865
  2. ↑ https://www.internetchemie.info/chemische-elemente/nichtmetalle.php
  3. ↑ Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten: Chimie. La science centrale . Pearson Studium, 2007, ISBN 978-3-8273-7191-1 , p. 333 .