Oxyde d'antimoine (III)
| Formule structurelle | ||||||||||||||||
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| Général | ||||||||||||||||
| Nom de famille | Oxyde d'antimoine (III) | |||||||||||||||
| Autres noms |
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| Formule moléculaire | Sb 2 O 3 | |||||||||||||||
| Brève description |
solide blanc, inodore |
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| Identifiants / bases de données externes | ||||||||||||||||
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| Propriétés | ||||||||||||||||
| Masse molaire | 291,50 g mol -1 | |||||||||||||||
| État physique |
fermement |
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| densité |
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| Point de fusion |
655 ° C |
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| point d'ébullition |
1425 ° C |
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| solubilité |
pratiquement insoluble dans l'eau (2,7 mg l −1 à 20 ° C) |
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| consignes de sécurité | ||||||||||||||||
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| MAK |
Suisse: 0,1 mg m −3 (mesuré en poussières inhalables , calculé en antimoine) |
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| Dans la mesure du possible et selon l'usage, des unités SI sont utilisées. Sauf indication contraire, les données fournies s'appliquent aux conditions standard . | ||||||||||||||||
L'oxyde d'antimoine (III) (également appelé trioxyde d'antimoine ) est un composé d'antimoine de formule empirique Sb 2 O 3 . Il appartient à la classe des oxydes .
Occurrence
L'oxyde d'antimoine (III) se présente sous la forme d'un composé naturel sous la forme de minéraux senarmontite et valentinite .
Extraction et présentation
Le trioxyde d'antimoine est obtenu techniquement en chauffant du trisulfure d'antimoine ( brillant à la broche grise , stibnite ) dans l'air ( torréfaction ) ou en brûlant de l' antimoine .
Au cours de l' hydrolyse du chlorure d' antimoine (III) , il se forme de la valentinite, métastable à température ambiante, qui se transforme progressivement en sénarmontite lorsqu'elle est traitée avec des alcalis.
Propriétés
Propriétés physiques
L'oxyde d'antimoine (III) présente des propriétés thermochromiques . Lorsqu'il est chauffé à des températures bien supérieures à 600 ° C, le composé devient jaune. La connexion redevient blanche de manière réversible lorsqu'elle se refroidit. La cause du changement de couleur est une transformation polymorphe et énantiotrope de la forme cristalline cubique blanche ( sénarmontite ) à une forme cristalline orthorhombique jaune ( valentinite ) à 606 ° C. L' enthalpie de formation de la forme cubique est Δ f H = −720,5 kJ mol −1 , celle de la forme orthorhombique est Δ f H = −708,5 kJ mol −1 , de sorte qu'une enthalpie de transformation de Δ t pour la transformation polymorphe H = 12 kJ mol -1 résultats.
Propriétés chimiques
Le trioxyde d'antimoine est une poudre cristalline blanche qui est insoluble dans l'eau mais se dissout dans les acides concentrés et les alcalis . Sa structure correspond à celle du trioxyde de phosphore . S'il est chauffé à plus de 800 ° C, il absorbe plus d' oxygène et se lie au tétroxyde d'antimoine . Cela représente un oxyde mixte de trioxyde d'antimoine et de pentaoxyde d'antimoine . En tant que solubilité dans les acides concentrés - par quoi des sels neutres ou des sels d' oxyde se forment en fonction de la concentration d'acide - et dans les alcalis - par lesquels des antimonites se forment - le trioxyde d'antimoine est un oxyde amphotère.
utiliser
Le trioxyde d'antimoine est utilisé en partie comme pigment et dans la production d' émail . En galvanoplastie, il est utilisé pour l'antimoine d'autres métaux . Il est également utilisé comme catalyseur pour la fabrication du PET . Associé à un dopage d' étain comme pigments pour des revêtements antistatiques légers et transparents. Dans le cas des retardateurs de flamme tels que le décabromodiphényléther , le trioxyde d'antimoine est utilisé comme synergiste.
Consignes de sécurité / toxicologie
Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé le trioxyde d'antimoine comme substance potentiellement cancérigène .
En 2016, l'oxyde d'antimoine (III) a été inclus dans le plan d'action en cours de l'UE ( CoRAP ) conformément au règlement (CE) n ° 1907/2006 (REACH) dans le cadre de l'évaluation des substances . Les effets de la substance sur la santé humaine et l'environnement sont réévalués et, si nécessaire, des mesures de suivi sont initiées. L'ingestion d'oxyde d'antimoine (III) a été causée par des préoccupations concernant l' exposition des travailleurs , un tonnage (agrégé) élevé, un rapport de caractérisation à haut risque (RCR), d'autres préoccupations liées à l' exposition / au risque et à une utilisation généralisée, ainsi que les dangers présumés des propriétés cancérogènes. La réévaluation est en cours depuis 2018 et est effectuée par l' Allemagne .
Preuve individuelle
- ↑ Fiche technique de l'oxyde d'antimoine (III) (PDF) de Merck , consultée le 24 avril 2010.
- ↑ a b c David R. Lide (Ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90e édition. (Version Internet: 2010), CRC Press / Taylor et Francis, Boca Raton, FL, Propriétés des éléments et des composés inorganiques, p. 4-48.
- ↑ a b Georg Brauer (Ed.), Avec la collaboration de Marianne Baudler et autres: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3e édition révisée. Volume I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , p. 593.
- ↑ a b c Entrée sur l'oxyde d'antimoine (III) dans la base de données des substances GESTIS de l' IFA , consultée le 1er février 2016. (JavaScript requis)
- ↑ Entrée sur le trioxyde de diantimoine dans l' inventaire de classification et d'étiquetage de l' Agence européenne des produits chimiques (ECHA), consulté le 1er février 2016. Les fabricants ou distributeurs peuvent étendre la classification et l'étiquetage harmonisés .
- ↑ Caisse suisse d'assurance contre les accidents (Suva): Valeurs limites - valeurs MAK et BAT actuelles (recherche 1309-64-4 ou oxyde d' antimoine (III) ), consulté le 2 novembre 2015.
- ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manuel de chimie inorganique . 91e - 100e édition améliorée et considérablement élargie. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , p. 687.
- ↑ Agence fédérale de l'environnement : Retardateurs de flamme bromés dans les équipements électriques et électroniques: Le décabromodiphényléther ignifuge (DecaBDE) peut être remplacé par des alternatives plus respectueuses de l'environnement ( Mémento du 26 juin 2013 dans les archives Internet ) (fichier PDF; 54 kB) , Février 2007.
- ↑ Office fédéral de la santé publique Suisse (BAG): Analyse des risques: Antimoine dans les aliments et les plats cuisinés préparés directement dans des barquettes en PET. (PDF) 23 août 2007.
- ↑ Monographie du trioxyde d'antimoine IARC Volume 47, 1989
- ↑ Plan d'action continu communautaire ( CoRAP ) de l' Agence européenne des produits chimiques (ECHA): Diantimoine trioxyde , consulté le 26 mars 2019.