L' énergie de liaison ( moyenne ) ou l'enthalpie de liaison (également l'enthalpie de dissociation de liaison , l' énergie de clivage de liaison , l' enthalpie d' atomisation , l'énergie de dissociation ou l' énergie de valence ) est la quantité d'énergie qui doit être dépensée en chimie pour diviser complètement la liaison covalente entre deux atomes d'une molécule. Deux radicaux se forment ( clivage homolytique ). L'énergie est généralement donnée en joules par mole de la connexion et décrit la force de la liaison. Si toutes les liaisons sont dissociées, on parle d' énergie d'atomisation ou de chaleur d'atomisation , qui est l' énergie de liaison totale d' un composé. L'énergie de liaison molaire des cristaux d'ions est décrite sous énergie de réseau .
L'énergie de liaison diffère de l' enthalpie de formation standard , qui procède de réactions des éléments sous leur forme stable. L'énergie de liaison n'est pas égale à l'énergie d'un clivage hétérolytique ( ionisation ), qui est significativement supérieure à celle d'un clivage de liaison homolytique. En physique, l'énergie de liaison est généralement considérée comme l'énergie de liaison d'un électron à l' atome ou l'énergie de liaison du noyau atomique , voir l'énergie de liaison .
La force réelle ( énergie de liaison vraie ou intrinsèque ) ne peut être déterminée expérimentalement, puisque les fragments u. une. la disposition de leurs partenaires de liaison (dans le cas de molécules constituées de plus de deux atomes) et leur structure électronique changent. Certaines énergies de séparation peuvent être déterminées expérimentalement par étapes individuelles (voir exemple méthane ) , d'autres énergies de séparation sont calculées à partir des données disponibles. Les énergies de liaison moyennes connues sont utilisées pour l'estimation . Puisque les énergies de liaison intrinsèques sont importantes pour la compréhension de la liaison chimique, des approches théoriques pour leur détermination ont été proposées (voir Énergies de liaison intrinsèques ) .
